Son reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.

Ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los reactivos. El reactivo que cede electrones experimenta oxidación y el que los recibe, reducción.

En toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta:

Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción. De esta forma, aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones.

Un agente reductor. Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación. De esta forma, aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones.

Cómo ajustamos en medio básico:

1. Disociamos todas las especies. NO disocian los óxidos, el agua y los elementos sin combinar.

2. Identificamos las especies que han cambiado, las que se oxidaron y las que se redujeron.

3. Ajustamos los elementos menos el oxígeno y el hidrógeno.

4. Donde sobren oxígenos agregamos esa cantidad que falta en agua y del otro lado duplicamos en oxhidrilos.

5. Ajustamos las cargas agregando electrones para que me quede de los dos lados la misma carga.

6. Sumamos miembro a miembro las especies, simplificamos.

7. Trasladamos los coeficientes estequiométricos a las especies que correspondan en la fórmula original.

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Para ver la explicación completa:https://www.instagram.com/reel/CjseM1dvZuu/?igshid=YmMyMTA2M2Y=